电解池放电顺序 电解池的所有知识点

原电池

首先分析发生的氧化还原反应（电池原理），发生氧化反应(即失电子)的一极为负极,发生还原反应(即得电子)的一极为正极。

高中化学中原电池分正负两极，负极一般为金属失去电子，正极一般本身不参与反应，会有物质在正极得到负极转移过来的电子，可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的放电顺序。

电解池

首先应该先会判断两极，和电源负极相连的是电解池的阴极，和电源正极相连的是电解池的阳极。然后掌握阴阳两极的放电顺序。阳极失电子发生氧化反应。简称：阳失氧

阴极放电顺序：溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反。阴极得电子发生还原反应。简称：阴得还。

电解反应中反应物的判断——放电顺序

⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。

B.阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表：

K+ltCa2+ltNa+ltMg2+ltAl3+lt(H+)ltZn2+ltFe2+ltSn2+ltPb2+ltCu2+ltHg2+ltAg+

⑵阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：

阴离子失电子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞NO3-等含氧酸根离子＞F-

B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。

1、放电顺序就是指离子除掉自身所带的电荷，即阳离子放电就是得到电子，而阴离子的放电顺序就是指失去电子。当然金属原子也可以失去电子参与电极反应。2、阳离子得电子的先后顺序：Ag+gtHg2+gtCu2+gtH+失电子的顺序S2-gtI-gtBr-gtCl-gtOH-gt含氧酸根。3、惰性电极是指接在电源的正极作阳极时不会失去电子被氧化的电极。金属单质中的金和铂；非金属单质中的石墨都属于惰性电极。金属活动性顺序中排在氢之后的金属单质是惰性电极的说法是错的！！

阳极失电子即还原性强弱顺序，阴极得电子即氧化性强弱顺序

阳极：金属电极、s2-、i-、br-cl-oh-含氧酸根

阴极：和金属活动相反ag+cu2+h+pb2+sn2+fe2+等等

电解池电极放电顺序

阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电

Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+gtH+

(H2O)gtAl3+gtMg2+gtNa+gtCa+gtK+

阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电

若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：

S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子

电解池电极放电顺序

阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电

Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+gtH+(H2O)gtAl3+gtMg2+gtNa+gtCa+gtK+

阳极：阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电

若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子.若阳极是惰性(Pt、Au、石墨),则放电顺序如下：

S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子

放电顺序就是在电解池中阴极、阳极发生反应的离子的先后顺序。

溶液中阳离子得电子顺序：Ag?gtHg2?gtFe3?gtCu2?gtH?（酸）。

溶液中阴离子失电子顺序：S2?gtI?gtBr?gtCl?gtOH?gt含氧酸根。

放电，就是使带电的物体不带电，引起电荷的转移，正负电荷抵消，使物体不显电性。阳离子放电就是得到电子，而阴离子的放电顺序就是失去电子。